沸点

当液体的蒸气压与其环境中的气压相当，该环境温度即为物质的「沸点」。 液体的温度达到沸点时会变成气体。
液体的沸点取决于环境气压。当液体处于压力低于一个大气压的环境时，沸点较低；反之液体处于高于一个大气压的环境时，沸点较高。举例来说，水在海拔高度为0的地方时的沸点为100 °C（212 °F），在海拔高度为1,905米（6,250英尺）的地方则为93.4 °C（200.1 °F） 定压下，不同的液体会在不同的温度下沸腾。
处于液体的「正常沸点」（另称作「常压沸点」）下，液体的蒸气压与一个标准大气压相等。 在此温度下，液体的蒸气压足以对抗大气压，并在液体内部形成蒸气泡泡。1982年，IUPAC将「标准沸点」定义为一巴气压下液体沸腾的温度。
定压下（通常为大气压），将定量（莫耳数、质量等）的物质从液体转变成气体所需的能量被称为汽化热。
液体也可以透过蒸发过程在温度低于沸点的状态下变成蒸气。蒸发属于表面现象，液体边缘的分子受到的液体压力较小，因此得以蒸气的形式脱离到环境之中。不同于蒸发，沸腾时液体当中的任何分子皆可脱离到环境之中，并于液体内部形成蒸气泡泡。

== 饱和温度与饱和气压 ==

一个饱和液体在不沸腾的情况下储存了最多热能。对应的，饱和蒸气在不凝结的情况下储存了最少热能。
饱和温度即为沸点。饱和温度为液体沸腾变成蒸气时，对应饱和气压下的温度。此时液体可被视为热能饱和，一点热能的变化就会导致相变。
若系统内的气压为一常数（即进行等压过程），处于饱和温度的蒸气会开始凝结成液体，因为移除了额外热能（热量）。类似的，处于饱和温度的液体会开始沸腾成蒸气，因为给予了额外热能。
沸点对应到蒸气压与环境气压相等时的温度。因此，沸点与气压有着密切的关联。沸点的参考气压为一个标准大气压，其中有NIST规定的101.325 kPa （1 atm），或是IUPAC规定的100.000 kPa。高度较高的地方，由于空气较稀薄，气压相对地面低，因此物质的沸点也会比于地面测得的沸点低。沸点会随着气压增加而升高，直到达到物质的临界点，液体与气体因表现性质变得相同而无法作出区别。沸点无法超越临界点之上。另外，沸点会随着气压减少而降低，直到达到物质的三相点。沸点亦无法降低到三相点之下。
若已知液体在某温度的汽化热与蒸气压，其沸点可以透过克劳修斯-克拉伯龙方程计算，其公式为：





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